MÉTODOS PARA BALANCEAR ECUACIONES 

INTRODUCCIÓN

Este blog tiene como propósito compartir conocimientos fundamentales acerca de la química, en este caso me enfocare en el tema del balanceo de ecuaciones, explicare en que consiste este concepto, que cosas debemos tener en cuenta a la hora de llevar a cabo este procedimiento, y aprenderemos a utilizar dos de los métodos más importantes para el balanceo de ecuaciones ( la oxido-reducción y el tanteo).

OBJETIVOS

• Entender el significado de la palabra balanceo.
• Observar y aprender las distintas consideraciones que nos permiten construir una ecuación balanceada.
• Conocer los 2 métodos primordiales para llevar a cabo este proceso.
• Instruirse acerca de los pasos que debemos seguir tanto en el método de tanteo como en el de redox.

MARCO TEÓRICO

¿QUÉ ES BALANCEAR?

En una ecuación química el balanceo consiste en igualar el número y clase de átomos, iones o moléculas reactantes con los productos, con el fin de cumplir con la ley de conservación de la masa.

Para conseguir esta igualdad se utilizan los coeficientes estequiométricos, que son números grandes que se colocan delante de los símbolos o fórmulas, para indicar la cantidad de elementos  compuestos que intervienen en la reacción química.

Estos no deben ser confundidos con los subíndices que se colocan en los símbolos o fórmulas químicas, ya que estos indican el número de átomos que conforman la sustancia.

                                             

Si se modifican los coeficientes, cambian las cantidades de la sustancia, pero si se modifican los subíndices, se originan sustancias diferentes.

CONSIDERACIONES 

• Conocer las sustancias reaccionantes y productos.
• Los subíndices señalan la cantidad del átomo indicado en la molécula.
• Los coeficientes afectan a toda la sustancia que preceden.
• El hidrógeno y el oxígeno se equilibran al final, porque generalmente forman agua.

MÉTODOS

• TANTEO

¿Para qué se utiliza?

Para buscar el equilibrio, es decir la misma cantidad de átomos de una reacción química de manera rápida, en ecuaciones sencillas y completas.

Pasos a seguir 

• Tener en cuenta que una reacción química al estar en equilibrio, debe mantener la misma cantidad de moléculas o átomos, tanto del lado de los reactivos como del  lado de los productos.

• Al haber mayor cantidad de átomos x de un lado, se equilibra completando el número de átomos que tenga en el otro lado de la reacción.

• Es recomendable comenzar con este orden:

1. Metales
2. No metales
3. Oxígeno
4. Hidrógeno

• Si de un lado existe una cantidad impar, y del otro lado una par, es factible convertir la cantidad impar en par multiplicándola por 2. 

Ejemplo:

CaF2+ H2SO4 ----> CaSO4 + HF

1. Balanceamos los metales, que en este caso es el Calcio.

CaF2+ H2SO4 ----> CaSO4 + HF

2. Como podemos darnos cuenta en cada lado el Calcio esta balanceado ya que hay una molécula de cada una a ambos lados.

3. Continuamos balanceando los no metales, que en este caso son el Azufre y el Flúor.

CaF2+ H2SO4 ----> CaSO4 + HF

4.  En este caso tenemos una molécula de Azufre en ambas partes, pero de Flúor 2 al lado izquierdo y 1 al lado derecho, aquí es donde tenemos que balancear.

CaF2+ H2SO4 ----> CaSO4 + 2HF

5. Cabe mencionar que para balancear una ecuación se deben colocar el coeficiente respectivo para balancear al elemento pero afecta a todo el reactivo, en este caso afecta el Hidrógeno y el Flúor.

6. Finalmente balanceamos al Hidrógeno

CaF2+ H2SO4 ----> CaSO4 + 2HF

7. El cual ya está balanceado ya que tenemos 2 moléculas de Hidrógeno a cada lado. Y de la misma manera queda balanceada nuestra ecuación.

• OXIDO-REDUCCIÓN

¿Para qué se utiliza?

Se basa en el hecho de que el aumento de los números de la oxidación de los reactantes que han sido oxidados tiene que ser idéntico a la disminución de los números de oxidación de los reactantes que han sido reducidos.

Ejemplo:

1. Escribir la ecuación química:

MnO2 + HCl ----> MnCl2 + H2O + Cl2

2. Asignar el número de oxidación a cada elemento

Mn+4O2-2+ H+1Cl-1----> Mn+2Cl2-1+H2+1O-2+ Cl20

3. Se escriben los elementos que cambian su estado de oxidación

Mn+4---->Mn+2

Cl-1 ---->Cl20 

4. El manganeso por tener un estado de oxidación menor al que tenía antes se deduce que se redujo 2 electrones (ganó 2 electrones) y el cloro como aumento su estado de oxidación se oxidó (pérdida de electrones).

Mn+4---->Mn+2   Reducción

Cl-1 ---->Cl20      Oxidación

5. Se realiza el balance de masas, como el cloro del lado derecha de la flecha tiene subíndice dos, lo que indica que hay 2 átomos de cloro, por lo que en los reactivos tienen que haber 2 átomos de este.

Mn+4 ---->Mn+2

2Cl-1 ----> Cl20

6.Se señala el número de electrones ganados y perdidos, en la semirreacción del cloro se coloca dos electrones porque el único electrón que se perdía se multiplica por el dos.

Mn+4-2e ---->Mn+2

2Cl-1+2e----> Cl20

7. Como el número de electrones perdidos es igual al número de electrones ganados no es necesario multiplicar en cruz.

8. Se suman las semirreaciones:

Mn+4-2e ---->Mn+2

2Cl-1+2e ----> Cl20

———————————–

Mn + 2Cl ----> Mn + Cl2

9.  Se traslada esto a la ecuación original, los coeficientes que tengan se ponen donde el elemento se encontraba

MnO2+2HCl----> MnCl2+H2O+Cl2

10. Se procede a verificar por tanteo:

Como en los productos hay cuatro cloros se cambia el dos por un cuatro. Pero entonces habrían más hidrógenos en los reactivos. Se soluciona poniendo un dos en el agua.

MnO2+4HCl —> MnCl2+2H2O+Cl2

PROCEDIMIENTO

CONCLUSIONES

• Los métodos que normalmente son utilizados son los de oxido-reducción y el de tanteo, de igual manera existen otros que no se usan con frecuencia como por ejemplo el balanceo algebraico.
• El balanceo es utilizado para que una ecuación cumpla con la Ley de Conservación de la Masa.
• Es importante llevar un orden, el cual consiste en balancear primero los metales, posteriormente los no metales, después el hidrógeno y en última instancia el oxígeno.
• Entendí que es necesario simplificar, ya que siempre debemos tomar como coeficiente el número más pequeño.

WEBGRAFÍA

Imagen de la introducción

https://cloud.educaplay.com/recursos/81/2621192/imagen_1_1476585918.gif

Imagen de los objetivos

http://bioquimica173.blogspot.com/2014/02/quimica-organica.html

Balanceo

https://es.slideshare.net/aeroscristh/balanceo-de-ecuaciones-qumicas-30434345

Imágenes sobre qué es balancear

http://grupos.emagister.com/debate/un_rinconcito_para_mimar_a_nuestros_ninos/17793-799359/p35

https://www.slideshare.net/paracelso2388/power-point-mario-estequiometra

https://bukowski.suffieldacademy.org/marinaghazarian/2018/01/22/chem-talk-section-4-physical-properties-of-metals/

Imagen de las consideraciones

https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEglxGKWe64qj4zSchMKyQYX2D5EWbH-WU9l9yR6an0AjAp-hdgBNgYpeNNC5i29Tw33aTamsa6C5yz-vrS0VedCUDOGJPkVqW8neOm8ThT-8CUlj3YsHZSO_NpaCCwu5mFOPdC_USEltb8/s1600/leyes.gif

Balanceo por Tanteo

http://balanceoquimica3.blogspot.com.co/2007/08/balanceo-por-tanteo.html

https://es.slideshare.net/TonyHenriquezPalacio/mtodo-de-tanteo-qumica

Imágenes de Balanceo por Tanteo

https://es.wikihow.com/balancear-ecuaciones-qu%C3%ADmicas

https://www.spanishged365.com/371/balanceo-de-ecuaciones-quimicas

https://quimicadaniel.wordpress.com/2014/09/23/expresion-de-la-constante-de-equilibrio-ke-o-kc/

http://infoparlantes.blogspot.com/2010/08/equilibrio-de-ecuaciones-quimicas.html

Balanceo por Oxido-Reducción

https://www.periodni.com/es/balanceo_de_ecuaciones_redox.php

https://oxidoredox.wordpress.com/2012/10/19/metodo-de-balanceo-por-tanteo-y-numero-de-oxidacion/

Imágenes de Balanceo por Oxido-Reducción

http://nataliarod4.blogspot.com/p/oxido-reduccion.html

Imagen de las Conclusiones

http://tecnopatafisica.com/fisica-4-eso/teoria/tema-5-los-cambios-fisicos-y-quimicos